GermanWikipedia - /page/entry.mu

Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Heptan</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Heptan</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Heptan

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>n-Heptan</li>

<li>HEPTANE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>C7H16

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farblose Flüssigkeit mit schwach benzinartigem Geruch<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">205-563-8

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>100,21 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

flüssig

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

0,68 g·cm−3<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

−91 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

98 °C<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

47,4 h<a href="Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">Pa</a> (20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>praktisch unlöslich in Wasser (2,2 mg·l−1 bei 25 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li>

<li>löslich in vielen organischen Lösungsmitteln wie <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a>, <a href="Testbenzin" title="Testbenzin">Testbenzin</a>, <a href="Benzol" title="Benzol">Benzol</a> oder <a href="Tetrachlormethan" title="Tetrachlormethan">Tetrachlormethan</a><a href="#cite_note-roempp-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,3878<a href="#cite_note-CRC-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.005.058-5">[5]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">233</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">273</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">301+310</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen].

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">303+361+353</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">331</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

500 ml·m−3, 2100 mg·m−3<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

<th colspan="2" style="background:#FFA54F; color:#000000; text-align:center;">Heptan

</th></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>Vergleichskraftstoff (ROZ=0 per Definition)

</td></tr>

<th colspan="2" style="background:#FFA54F; color:#202122; text-align:center;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td style="width:66%;">flüssig

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Heizwert" title="Heizwert">Heizwert</a>

</td>

<td>

8,5 kWh/L = 12,5 kWh/kg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Oktanzahl" title="Oktanzahl">Oktanzahl</a>

</td>

<td>

0 ROZ (per Definition)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Flammpunkt" title="Flammpunkt">Flammpunkt</a>

</td>

<td>

−7 °C<a href="#cite_note-Brandes-6">[6]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Z%C3%BCndtemperatur" title="Zündtemperatur">Zündtemperatur</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">Explosionsgrenze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Explosionsschutz#Temperaturklassen" title="Explosionsschutz">Temperaturklasse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Explosionsklasse" class="mw-redirect" title="Explosionsklasse">Explosionsklasse</a>

</td>

</td></tr>

<th colspan="2" style="background:#FFA54F; color:#202122; text-align:center;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td><a href="UN-Nummer" title="UN-Nummer">UN-Nummer</a>

</td>

<td>

1206<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gefahrnummer" class="mw-redirect" title="Gefahrnummer">Gefahrnummer</a>

</td>

<td>

33<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<th colspan="2" style="background:#FFA54F; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Soweit möglich und gebräuchlich, werden <a href="Internationales_Einheitensystem" title="Internationales Einheitensystem">SI-Einheiten</a> verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a>.

</th></tr></tbody></table>

Heptan ist ein kettenförmiger <a href="Kohlenwasserstoffe" title="Kohlenwasserstoffe">Kohlenwasserstoff</a> aus der Stoffgruppe der <a href="Alkane" title="Alkane">Alkane</a> mit der <a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a> C7H16. Er ist der unverzweigte Vertreter der neun <a href="Heptane" title="Heptane">Heptan</a>-<a href="Isomere" class="mw-redirect" title="Isomere">Isomere</a>. Es ist Bestandteil von Erdöl und wird von einigen Pflanzen gebildet.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen_und_Gewinnung">Vorkommen und Gewinnung</h2></div>

In der Natur kommt Heptan im <a href="Erd%C3%B6l" title="Erdöl">Erdöl</a> vor, aus dem es <a href="Destillation" title="Destillation">destillativ</a> gewonnen wird.<a href="#cite_note-7">[7]</a> Des Weiteren findet man es auch in den <a href="%C3%84therisches_%C3%96l" class="mw-redirect" title="Ätherisches Öl">ätherischen Ölen</a> einiger <a href="Kiefern" title="Kiefern">Kiefern</a> sowie in den auf den Philippinen verbreiteten Früchten von <a href="Pittosporum_resiniferum" title="Pittosporum resiniferum">Pittosporum resiniferum</a> (so genannte Petroleumnüsse).<a href="#cite_note-roempp-3">[3]</a> Extraterrestrisch wurde Heptan im Rahmen der <a href="Rosetta_(Raumsonde)" title="Rosetta (Raumsonde)">Rosetta-Mission</a> im Schweif des <a href="Komet" title="Komet">Kometen</a> <a href="Tschurjumow-Gerassimenko" title="Tschurjumow-Gerassimenko">Tschurjumow-Gerassimenko</a> nachgewiesen.<a href="#cite_note-8">[8]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

Heptan ist eine klare, niedrigviskose Flüssigkeit, die bei Normaldruck bei 98 °C siedet. Die <a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruckfunktion</a> ergibt sich nach <a href="Antoine-Gleichung" title="Antoine-Gleichung">Antoine</a> entsprechend log10(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 4,81803, B = 1635,409 und C = −27,338 im Temperaturbereich von 185,3 bis 295,6 K<a href="#cite_note-9">[9]</a> sowie mit A = 4,02832, B = 1268,636 und C = −56,199 im Temperaturbereich von 299,1 bis 372,4 K.<a href="#cite_note-10">[10]</a> Die Temperaturabhängigkeit der <a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a> lässt sich entsprechend der Gleichung ΔVH0=Aexp(−βTr)(1−Tr)β (ΔVH0 in kJ/mol, Tr =(T/Tc) reduzierte Temperatur) mit A = 53,66 kJ/mol, β = 0,2831 und Tc = 540,2 K im Temperaturbereich zwischen 298 K und 363 K beschreiben.<a href="#cite_note-Majer_Svoboda-11">[11]</a> In Wasser ist Heptan mit 2,2 mg·l−1 bei 25 °C nur sehr gering löslich.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Der Heizwert beträgt 44,7 MJ/kg.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

<div class="gallerytext"><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruckfunktion</a> von Heptan</div>

</li>

<div class="gallerytext">Temperaturabhängigkeit der Verdampfungsenthalpie von Heptan</div>

</li>

</ul>

Die Verbindung bildet mit einer Reihe anderer Lösungsmittel <a href="Azeotrop" title="Azeotrop">azeotrop</a> siedende Gemische. Die azeotropen Zusammensetzungen und Siedepunkte finden sich in der folgenden Tabelle. Keine Azeotrope werden mit <a href="Cyclohexan" title="Cyclohexan">Cyclohexan</a>, <a href="Hexan" title="Hexan">Hexan</a>, <a href="Toluol" title="Toluol">Toluol</a>, <a href="Ethylbenzol" title="Ethylbenzol">Ethylbenzol</a>, <a href="Xylol" class="mw-redirect" title="Xylol">Xylol</a>, <a href="Cyclohexanol" title="Cyclohexanol">Cyclohexanol</a> und <a href="Schwefelkohlenstoff" class="mw-redirect" title="Schwefelkohlenstoff">Schwefelkohlenstoff</a> gebildet.<a href="#cite_note-Smallwood-12">[12]</a>

<td class="hintergrundfarbe6" colspan="7">Azeotrope mit verschiedenen Lösungsmitteln<a href="#cite_note-Smallwood-12">[12]</a>

</td></tr>

<td align="left" colspan="2"><a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a>

</td>

<td><a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a></td>

<td><a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a></td>

<td><a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a></td>

<td><a href="1-Propanol" title="1-Propanol">1-Propanol</a></td>

<td><a href="2-Propanol" title="2-Propanol">2-Propanol</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Gehalt Heptan

</td>

<td>50

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>76

</td></tr>

<td align="left" colspan="2"><a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a>

</td>

<td><a href="Ethylenglycolmethylether" class="mw-redirect" title="Ethylenglycolmethylether">Ethylenglycolmethylether</a></td>

<td><a href="2-Ethoxyethanol" class="mw-redirect" title="2-Ethoxyethanol">Ethylenglycolethylether</a></td>

<td><a href="Aceton" title="Aceton">Aceton</a></td>

<td><a href="Methylethylketon" class="mw-redirect" title="Methylethylketon">Methylethylketon</a></td>

<td><a href="Methylisobutylketon" title="Methylisobutylketon">Methylisobutylketon</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Gehalt Heptan

</td>

<td>87

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>98

</td></tr>

<td align="left" colspan="2"><a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a>

</td>

<td><a href="1-Butanol" title="1-Butanol">1-Butanol</a></td>

<td><a href="2-Methyl-1-propanol" title="2-Methyl-1-propanol">i-Butanol</a></td>

<td><a href="2-Butanol" title="2-Butanol">2-Butanol</a></td>

<td><a href="Ethandiol" class="mw-redirect" title="Ethandiol">Ethandiol</a></td>

<td><a href="Acetonitril" title="Acetonitril">Acetonitril</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Gehalt Heptan

</td>

<td>54

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>69

</td></tr>

<td align="left" colspan="2"><a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a>

</td>

<td><a href="1%2C4-Dioxan" title="1,4-Dioxan">Dioxan</a></td>

<td><a href="Methylacetat" class="mw-redirect" title="Methylacetat">Methylacetat</a></td>

<td><a href="Ethylacetat" class="mw-redirect" title="Ethylacetat">Ethylacetat</a></td>

<td><a href="Isopropylacetat" class="mw-redirect" title="Isopropylacetat">Isopropylacetat</a></td>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Gehalt Heptan

</td>

<td>95

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>97

</td></tr></tbody></table>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sicherheitstechnische_Kenngrößen">Sicherheitstechnische Kenngrößen</h3></div>

Heptan bildet leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen <a href="Flammpunkt" title="Flammpunkt">Flammpunkt</a> bei −7 °C.<a href="#cite_note-Brandes-6">[6]</a> Der <a href="Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">Explosionsbereich</a> liegt zwischen 0,84 Vol.‑% (35 g/m³) als <a href="Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">untere Explosionsgrenze</a> (UEG) und 6,7 Vol.‑% (280 g/m³) als <a href="Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">obere Explosionsgrenze</a> (OEG)<a href="#cite_note-Brandes-6">[6]</a> Eine Korrelation der Explosionsgrenzen mit der Dampfdruckfunktion ergibt einen <a href="Explosionspunkte" class="mw-redirect" title="Explosionspunkte">unteren Explosionspunkt</a> von −8 °C sowie einen <a href="Explosionspunkte" class="mw-redirect" title="Explosionspunkte">oberen Explosionspunkt</a> von 27 °C. Der maximale Explosionsdruck beträgt 9,4 bar.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Die <a href="Grenzspaltweite" class="mw-redirect" title="Grenzspaltweite">Grenzspaltweite</a> wurde mit 0,91 mm bestimmt.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Es resultiert damit eine Zuordnung in die <a href="Explosionsgruppe" class="mw-redirect" title="Explosionsgruppe">Explosionsgruppe</a> IIA.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Mit einer <a href="Mindestz%C3%BCndenergie" title="Mindestzündenergie">Mindestzündenergie</a> von 0,24 mJ sind Dampf-Luft-Gemische extrem zündfähig.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a><a href="#cite_note-Chen-13">[13]</a> Die <a href="Z%C3%BCndtemperatur" title="Zündtemperatur">Zündtemperatur</a> beträgt 220 °C.<a href="#cite_note-Brandes-6">[6]</a> Der Stoff fällt somit in die <a href="Temperaturklasse" class="mw-redirect" title="Temperaturklasse">Temperaturklasse</a> T3. Die elektrische Leitfähigkeit ist mit 7,0·10−14 S·m−1 sehr gering.<a href="#cite_note-14">[14]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Reaktionen">Reaktionen</h2></div>

Durch Bromieren von n-Heptan kann <a href="1-Bromheptan" title="1-Bromheptan">1-Bromheptan</a> gewonnen werden.<sup id="cite_ref-H._Altenburg,_I._Bang,_K._Bartelt,_Fr._Baum,_C._Brahm,_W._Cramer,_K._Dieterich,_R._Ditmar,_M._Dohrn,_H._Einbeck,_H._Euler,_E.S._Faust,_C._Funk,_O._v._Fürth,_O._Gerngroß_15-0" class="reference"><a href="#cite_note-H._Altenburg,_I._Bang,_K._Bartelt,_Fr._Baum,_C._Brahm,_W._Cramer,_K._Dieterich,_R._Ditmar,_M._Dohrn,_H._Einbeck,_H._Euler,_E.S._Faust,_C._Funk,_O._v._Fürth,_O._Gerngroß-15">[15]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Heptan wird als unpolares <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a> in der organischen Synthese verwendet sowie für schnelltrocknende Lacke und Klebstoffe.<a href="#cite_note-Römpp-16">[16]</a> Da die Verbindung sehr klopffreudig ist, wird es mit der <a href="Oktanzahl" title="Oktanzahl">Oktanzahl</a> „ROZ=0“ als einer der beiden Vergleichskraftstoffe neben dem <a href="Klopffestigkeit" title="Klopffestigkeit">klopffesten</a> <a href="Isooktan" class="mw-redirect" title="Isooktan">Isooktan</a> („ROZ=100“) für die <a href="Klopfmotor" class="mw-redirect" title="Klopfmotor">Oktanzahlbestimmung</a> eingesetzt.<a href="#cite_note-17">[17]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gefahren">Gefahren</h2></div>

Heptan ist entzündlich und wassergefährdend (<a href="WGK" class="mw-redirect" title="WGK">WGK</a> 2).<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Entsprechend den <a href="Gefahrgut" title="Gefahrgut">Gefahrgutvorschriften</a> ist Heptan der Klasse 3 (Entzündbare flüssige Stoffe) mit der Verpackungsgruppe II (mittlere Gefährlichkeit) und der <a href="UN-Nummer" title="UN-Nummer">UN-Nummer</a> 1206 zugeordnet (Gefahrzettel: 3).<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Heptane?uselang=de">Commons: Heptan</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Heptan" class="extiw external" title="wikt:Heptan">Wiktionary: Heptan</a> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/76388">HEPTANE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2020.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-9">j</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-10">k</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-11">l</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-12">m</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-13">n</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-14">o</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-15">p</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-16">q</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-17">r</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-18">s</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=013820">Heptan</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 10. Januar 2025. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-roempp-3">↑ <a href="#cite_ref-roempp_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-roempp_3-1">b</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-08-00930">Heptan</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 28. Dezember 2014.

</li>

<li id="cite_note-CRC-4"><a href="#cite_ref-CRC_4-0">↑</a> <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>, 57. Auflage, CRC Press, Boca Raton, Florida, 1976, Section C, Physical Constants of Organic Compounds, S. C-328.

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.005.058-5"><a href="#cite_ref-CLP_100.005.058_5-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.005.058/harmonised">Heptane</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-Brandes-6">↑ <a href="#cite_ref-Brandes_6-0">a</a> <a href="#cite_ref-Brandes_6-1">b</a> <a href="#cite_ref-Brandes_6-2">c</a> <a href="#cite_ref-Brandes_6-3">d</a> <a href="#cite_ref-Brandes_6-4">e</a> <a href="#cite_ref-Brandes_6-5">f</a> <a href="#cite_ref-Brandes_6-6">g</a> <a href="#cite_ref-Brandes_6-7">h</a> E. Brandes, W. Möller: Sicherheitstechnische Kenngrößen – Band 1: Brennbare Flüssigkeiten und Gase, Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft GmbH, Bremerhaven 2003.

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> <a href="Karl_Griesbaum" title="Karl Griesbaum">K. Griesbaum</a>, A. Behr, D. Biedenkapp, H.-W. Voges, D. Garbe, C. Paetz, G. Collin, D. Mayer, H. Höke: Hydrocarbons in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012 Wiley-VCH Verlag GmbH&Co, Weinheim, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a13_227">10.1002/14356007.a13_227</a>.

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> Andrew D. Morse, Queenie H. S. Chan: <cite style="font-style:italic">Observations of Cometary Organics: A Post Rosetta Review</cite>. In: <cite style="font-style:italic">ACS Earth and Space Chemistry</cite>. Band 3, Nr. 9, 19. September 2019, S. 1773–1791, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/acsearthspacechem.9b00129">10.1021/acsearthspacechem.9b00129</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Heptan&rft.atitle=Observations+of+Cometary+Organics%3A+A+Post+Rosetta+Review&rft.au=Andrew+D.+Morse%2C+Queenie+H.+S.+Chan&rft.date=2019-09-19&rft.doi=10.1021%2Facsearthspacechem.9b00129&rft.genre=journal&rft.issue=9&rft.jtitle=ACS+Earth+and+Space+Chemistry&rft.pages=1773-1791&rft.volume=3" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Carruth, G.F.; Kobayashi, R.: Vapor Pressure of Normal Paraffins Ethane Through n-Decane from Their Triple Points to About 10 Mm Hg in <a href="J._Chem._Eng._Data" class="mw-redirect" title="J. Chem. Eng. Data">J. Chem. Eng. Data</a> 18 (1973) 115–126, <a href="https://doi.org/10.1021/je60057a009" class="extiw external" title="doi:10.1021/je60057a009">doi:10.1021/je60057a009</a>.

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> Williamham, C.B.; Taylor, W.J.; Pignocco, J.M.; Rossini, F.D.: Vapor Pressures and Boiling Points of Some Paraffin, Alkylcyclopentane, Alkylcyclohexane, and Alkylbenzene Hydrocarbons in <a href="Journal_of_Research_of_the_National_Institute_of_Standards_and_Technology" title="Journal of Research of the National Institute of Standards and Technology">J. Res. Natl. Bur. Stand. (U.S.)</a> 35 (1945) 219–244.

</li>

<li id="cite_note-Majer_Svoboda-11"><a href="#cite_ref-Majer_Svoboda_11-0">↑</a> Majer, V.; Svoboda, V.: Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds: A Critical Review and Data Compilation, Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1985, 300.

</li>

<li id="cite_note-Smallwood-12">↑ <a href="#cite_ref-Smallwood_12-0">a</a> <a href="#cite_ref-Smallwood_12-1">b</a> I.M. Smallwood: Handbook of organic solvent properties, Arnold London 1996, ISBN 0-340-64578-4, S. 12–13.

</li>

<li id="cite_note-Chen-13"><a href="#cite_ref-Chen_13-0">↑</a> Hsu-Fang Chen, Chan-Cheng Chen: A quantitative structure activity relationship model for predicting minimum ignition energy of organic substance in <a href="J._Loss_Prev._Proc._Ind." class="mw-redirect" title="J. Loss Prev. Proc. Ind.">J. Loss Prev. Proc. Ind.</a> 67 (2020) 104227, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.jlp.2020.104227">10.1016/j.jlp.2020.104227</a>.

</li>

<li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> Technische Regel für Betriebssicherheit – TRBS 2153, BG RCI Merkblatt T033 Vermeidung von Zündgefahren infolge elektrostatischer Aufladungen, Stand April 2009, Jedermann-Verlag Heidelberg.

</li>

<li id="cite_note-H._Altenburg,_I._Bang,_K._Bartelt,_Fr._Baum,_C._Brahm,_W._Cramer,_K._Dieterich,_R._Ditmar,_M._Dohrn,_H._Einbeck,_H._Euler,_E.S._Faust,_C._Funk,_O._v._Fürth,_O._Gerngroß-15"><a href="#cite_ref-H._Altenburg,_I._Bang,_K._Bartelt,_Fr._Baum,_C._Brahm,_W._Cramer,_K._Dieterich,_R._Ditmar,_M._Dohrn,_H._Einbeck,_H._Euler,_E.S._Faust,_C._Funk,_O._v._Fürth,_O._Gerngroß_15-0">↑</a> H. Altenburg, I. Bang, K. Bartelt, Fr. Baum, C. Brahm, W. Cramer, K. Dieterich, R. Ditmar, M. Dohrn, H. Einbeck, H. Euler, E.S. Faust, C. Funk, O. v. Fürth, O. Gerngroß: <cite style="font-style:italic">Biochemisches Handlexikon 1. Band, 1. Hälfte Kohlenstoff, Kohlenwasserstoffe, Alkohole der Aliphatischen Reihe, Phenole</cite>. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-90817-0, S. 101 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=9nOLBwAAQBAJ&pg=PA101#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Heptan&rft.au=H.+Altenburg%2C+I.+Bang%2C+K.+Bartelt%2C+...&rft.btitle=Biochemisches+Handlexikon+1.+Band%2C+1.+H%C3%A4lfte+Kohlenstoff%2C+Kohlenwasserstoffe%2C+Alkohole+der+Aliphatischen+Reihe%2C+Phenole&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9783642908170&rft.pages=101&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Römpp-16"><a href="#cite_ref-Römpp_16-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-08-00930">Heptan</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 14. April 2024.

</li>

<li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> Jürgen Feßmann, Helmut Orth: <cite style="font-style:italic">Angewandte Chemie und Umwelttechnik für Ingenieure: Handbuch für Studium und betriebliche Praxis</cite> (= <cite style="font-style:italic">ecomed Sicherheit</cite>). 2. Auflage. ecomed Sicherheit, Landsberg/Lech 2002, ISBN 978-3-609-68352-2, S. 268.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Heptan&rft.au=J%C3%BCrgen+Fe%C3%9Fmann%2C+Helmut+Orth&rft.btitle=Angewandte+Chemie+und+Umwelttechnik+f%C3%BCr+Ingenieure%3A+Handbuch+f%C3%BCr+Studium+und+betriebliche+Praxis&rft.date=2002&rft.edition=2.+Aufl&rft.genre=book&rft.isbn=9783609683522&rft.pages=268&rft.place=Landsberg%2FLech&rft.pub=ecomed+Sicherheit&rft.series=ecomed+Sicherheit" style="display:none">

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf">unverzweigte <a href="Alkane" title="Alkane">Alkane</a></div>

<a href="Methan" title="Methan">Methan</a> |

<a href="Ethan" title="Ethan">Ethan</a> |

<a href="Propan" title="Propan">Propan</a> |

<a href="Butan" title="Butan">Butan</a> |

<a href="Pentan" title="Pentan">Pentan</a> |

<a href="Hexan" title="Hexan">Hexan</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Heptan</a> |

<a href="Octan" title="Octan">Octan</a> |

<a href="Nonan" title="Nonan">Nonan</a> |

<a href="Decan" title="Decan">Decan</a> |

<a href="Undecan" title="Undecan">Undecan</a> |

<a href="Dodecan" title="Dodecan">Dodecan</a> |

<a href="H%C3%B6here_Alkane" title="Höhere Alkane">Höhere Alkane</a>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2025-12-29" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Heptan&oldid=262829953">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>